问题详情：
常温下，0.1 mol·L-1某一元*(HA)溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是
A．该一元*的电离方程式为HA = H++ A-
B．该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1
C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22
D．将pH=11的NaOH溶液V1L与V2L 0.1 mol·L-1该一元*(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，则混合溶液中有关离子浓度为c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
【回答】
B
【解析】
常温下，Kw=10-14,一元*(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8，可知该溶液c(H+)=1×10-3mol/L。
【详解】
A、常温下，0.1 mol·L-1某一元*(HA)溶液中c(H+)=1×10-3，说明HA是弱*，电离方程式为HA 
H++ A-，故A错误；
B、*抑制水电离，*电离出的c(H+)=1×10-3mol/L，所以该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1，故B正确；
C、水的离子积常数只与温度有关，常温下水的离子积常数为1×10-14，故C错误；
D、若混合溶液的pH=7，则混合溶液中有关离子浓度为c(Na+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，故D错误。
【点睛】
本题的关键是根据溶液中c（H+）与c（OH-）的比值，结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H+），判断出HA为弱*。
知识点：水的电离和溶液的PH
题型：选择题
