某实验小组需要用锌粒和稀盐*制取*气，但实验室只有36.5%的浓盐*。试计算：（1）将20g36.5%的浓盐*...

问题详情：

某实验小组需要用锌粒和稀盐*制取*气，但实验室只有36.5%的浓盐*。试计算：

（1）将20 g 36.5%的浓盐*配制成7.3%的稀盐*，需要加水            g。

（2）用（1）中所配制的稀盐*与足量锌粒反应能得到*气多少升?( H2的密度为0.09g/L)

（计算结果保留一位小数）

【回答】

（1）   80   g

（2）解：设反应生成*气的质量为X

           Zn  +  2HCl  = ZnCl2  +  H2↑                          

73               2

                     100g×7.3          X

               73 : 2 = 100g×7.3 : X                                     

                          X = 0.2 g                          

              *气的体积 ＝ 0.2 g ÷ 0.09 g/L ＝ 2.2 L                     

答：生成*气的体积为2.2 L  。

知识点：溶液单元测试

题型：计算题