问题详情:
下列各组元素,按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是
A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na C. N、O、C D. P、S、Cl
【回答】
【*】A
【解析】
【详解】A. K 、Na、 Li 处于同主族,原子半径依次减小,同主族自上而下电离能降低,故K、Na、Li的元素第一电离能逐渐增大,故A项正确;
B.Al、Mg、Na属于同一周期元素且原子序数依次减小,原子半径依次增大,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的,所以第一电离能依次Mg>Al>Na,故B项错误;
C.N、O、C属于同一周期元素,原子半径:C>N>O,同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素,故第一电离能顺序为:N>O>C,故C项错误;
D.P、S、Cl同周期,原子序数依次增大,同周期自左而右原子半径减小,同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势,但P最外层3p能级容纳3个电子,为半充满稳定状态,能量较低,第一电离能也高于同周期相邻元素,故第一电离能P>Cl>S,故D项错误;
故*选A。
【点睛】本题主要考查原子半径和第一电离能大小的判断,根据元素周期律来分析解答即可,注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的,第ⅤA族的大于第ⅥA族的,为易错点。
知识点:元素周期律
题型:选择题