问题详情:
、Mg、Al分别跟稀盐*充分反应得到相同质量的*气,其原因是( )
①Fe、Mg、Al的物质的量相等,盐*足量;
②Fe、Mg、Al的质量比是56∶24∶27,盐*足量;
③Fe、Mg、Al的质量比是28∶12∶9,盐*足量;
④Fe、Mg、Al均过量,所用盐*的浓度和体积都相同。
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐*反应的化学方程式为:Fe2HCl=FeCl2H2,Mg2HCl=MgCl2 H2,2Al6HCl═2AlCl33H2,由此可以知道,产生*气的是盐*中的*离子,故要得到相同质量的*气有两种情况:(1)参与反应的HCl的质量相等;(2)参与反应的Fe、Mg、Al的质量符合得到相同质量的*气的条件。
【详解】(1)因为产生*气的是盐*中的*离子,故参与反应的HCl的质量相等,产生的*气的质量就相等.故(4)符合;
(2)假设Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐*充分反应,得到*气的质量都是2g,
设参与反应的Fe的质量为x,Mg的质量为y,Al的质量为z,
Fe2HCl=FeCl2H2,
56 2
x 2g 解得x=56g;
Mg2HCl==MgCl2H2
24 2
y 2g 解得y=24g;
2Al6HCl==2AlCl33H2
54 6
z 2g 解得z=18g
故Fe、Mg、Al的质量比为:。故(3)符合;(1)(2)不符合;
本题*为D
知识点:铁和铁的化合物
题型:选择题