问题详情:
某烧杯中盛有100 mL FeCl3和CuCl2的混合液,混合溶液中c(FeCl3)=2 mol/L,c(CuCl2)=1 mol/L。请回答下列问题:
(1)该混合溶液中,Fe3+的物质的量n(Fe3+)=______mol。*离子的物质的量浓度c(Cl-)=______mol/L。
(2)向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应。写出有关的离子方程式:
① ;
② 。
【回答】
【*】(1)0.2,8
(2)①2Fe3++Fe===3Fe2+② Cu2+ +Fe === Cu+Fe 2+
【解析】
试题分析:(1)n(Fe3+)=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol,n(Cl-)=cV=2mol/L×3×0.1L+1mol/L×2×0.1L=0.8mol,混合溶液中*离子的物质的量浓度c(Cl-)=n÷V=0.8mol÷0.1L=8mol/L.
(2)铁粉能与*化铁反应生成*化亚铁,能与*化铜反应生成*化亚铁和*化铜,反应的离子方程式为①2Fe3++Fe===3Fe2+、② Cu2+ +Fe === Cu+Fe 2+。
考点:考查物质的量及浓度的计算,离子方程式的书写等知识,
知识点:铁和铁的化合物
题型:填空题