问题详情:
新的一年,同学们的学习方式有了很大变化。下面是《气体制取与收集》学习的课堂片段: 【自主学习】仿照氧气制取的学习和气体制取的一般思路,阅读课本,老师提供了几组*品,让同学们交流并选出适宜实验室制取二氧化碳的一组。 【合作交流】围绕以上问题,各小组展开了激烈的交流,下面是老师从第二小组同学交流中听到的各位学生的发言: 1号:碳*盐用块状石灰石(主要成分碳*钙),为什么不用纯碱(碳**)呢? 3号:碳**是粉未状的,反应的速度太快,不易控制, 2号:同意3号同学的说法,那我们把碳**压制成块状可以吗? 各位都在思考,问题未能解决。 【展示释疑】通过各个小组的展示,大家明白了实验室制取二氧化碳应该选择石灰石和稀盐*。 实际实验中,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料和产量时,应考虑到杂质问题。
(1)请你帮助二组学生解决2号学生提出的问题,实验室把碳**压制成块状________(选填“可以”或“不可以”)代替石灰石制取二氧化碳。
(2)【能力提升】某小组想测定所用石灰石样品中碳*钙的质量分数,取用了2g的石灰石样品,把20g稀盐*(*化*的水溶液)分4次加入样品中,(样品中除碳*钙外,其余成分既不与盐*反应,也不溶解于水),充分反应后经过滤、干燥等*作,最后称量,得实验数据如下:
稀盐*的用量 | 剩余固体的质量 |
第一次加入5g | 1.5g |
第二次加入5g | 1.0g |
第三次加入5g | 0.5g |
第四次加入5g | 0.3g |
从以上数据可知,这四次实验中,第________次石灰石样品中碳*钙已完全反应。
(3)求石灰石中碳*钙的质量分数?
(4)求检测过程中所产生二氧化碳的质量?
【回答】
(1)不可以 (2)四 (3)解:四次总反应碳*钙的质量为2g-0.3g=1.7g,样品中碳*钙的质量分数为: ×100%=85% (4)解:设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+ | 2HCl═ | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 44 | ||
1.7g | x |
x=0.75g 答:检测过程中所产生二氧化碳的质量为0.75g
知识点:未分类
题型:计算题