问题详情:
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径:Z>W>R
B. R、W对应的简单*离子具有相同的电子层结构
C. W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱*
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,所以X是H;Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,这说明Y是第ⅣA族元素;Z的核电荷数是Y的2倍,且是短周期元素,因此Y是C,Z是Mg;W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍,且原子序数大于Mg的,因此W是第三周期的S;R的原子序数最大,所以R是Cl元素,据此解答。
【详解】根据以上分析可知X是H,Y是C,Z是Mg,W是S,R是Cl。则
A、同周期自左向右原子半径逐渐减小,则原子半径:Z>W>R,A正确;
B、R、W对应的简单*离子具有相同的电子层结构,均为18电子,B正确;
C、H2S与MgS分别含有的化学键是极*键与离子键,因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同,C错误;
D、Y的最高价氧化物对应的水化物是碳*,属于二元弱*,D正确;
*选C。
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:选择题