问题详情：
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、
Fe3＋、SO42—、CO32—、Cl—和I—。你取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强**；
（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴*水，经振荡后CCl4层呈紫红*；学*
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱*，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述碱*溶液，加Na2CO3溶液有白*沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱*溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红*石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是①_______________；肯定不存在的离子②______________________；还不能确定是否存在的离子是③_________，若要确定其中的阳离子可采用的方法④____________；
写出第（2）步骤中的离子方程式是⑤____________________；
第（5）步骤中得到的气体化学键类型是⑥_________________；
【回答】
【*】 (1)．NH4+、Ba2+、I- (2)．Mg2+、Fe3+、 SO42-、CO32- (3)．K+、Na +、Cl- (4)．焰*反应 (5)．2I-+Cl2=2Cl-+I2 (6)．极*共价键
子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在*过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。
知识点：离子反应
题型：填空题
