问题详情:
石英砂岩,是硅石中的一种,其主要化学成分可简单表示为MgAl4Si10O26(OH)2 (假设杂质均能溶于硫*),工业上拟用该物质为原料制备高纯度硅,其艺流程如图所示:
(1)请将石英砂岩的组成用氧化物的形式表示:________________,*浸时,为了提高浸取率可采取的措施有______________________________________。 (答出两点)
(2)实验室用18.4mol· L-1的浓硫*配制250mL4.8mol· L -1的硫*,需量取浓硫*_______mL (结果保留一位小数);配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需__________________________。
(3)制备高纯硅的过程中需要用到Cl2,请写出实验室制备Cl2 的离子反应方程式:______________。
(4)请写出b 和H2反应的化学方程式,并用单线桥法表示该反应过程中电子的转移:_______________。
(5)通过实验测得滤液a中c(Al3+)=1.0mol· L-1,c(Mg2+)=0.28mol· L-1,某同学打算通过调节溶液的pH值使Al3+和Mg2+完全分离(当离子浓度降到1.0×10-6mol· L-1时即视为完全分离),则试剂X 用_______(填“0.1mol· L-1NaOH 或“0.1mol· L-1氨水”)较好;沉淀时应控制溶液的pH值的取值范围为_______(已知: KspAl(OH)3=8.0×10-33,Ksp[Mg(OH)2]=2.8×10-11,lg2=0.3,lg5=0.7)。
【回答】
【*】 ·2Al2O3·10SiO2·H2O 加热或适当增大H+的浓度或将矿石粉碎 65.2 250mL 容量瓶、胶头滴管 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O Si+4HCl 0.1mol·L-1氨水 [5.3,9.0)
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:综合题