问题详情：
某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、 NH3、N2、Cl-五种物质,在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是 ( )
A.还原剂是NH3,氧化产物是Cl-
B.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶2
C.该反应中氧化反应过程是ClO-→Cl-
D.标准状况下,若生成2.24 L N2,则转移电子为0.5 mol
【回答】
选B。根据图像可知ClO-的浓度减小,N2的浓度增大,所以ClO-是反应物,N2是生成物,综合分析所给另外三种物质可以确定,该反应的离子方程式为3ClO-+2NH3====N2+3Cl-+3H2O。由方程式可知氧化剂是ClO-,NH3是还原剂,二者物质的量之比为3∶2,B项正确;氧化产物是N2,还原产物是Cl-,所以A、C两项错;标准状况下若生成2.24 L N2(0.1 mol),转移电子为0.6 mol,D项错。
知识点：氧化还原反应
题型：选择题
