问题详情：
*基苯**乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-⇌O2NC6H4COOO-+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L，在不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度（mol/L） 随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法不正确的是（ ）
t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
15℃ | 0.500 | 0.335 | 0.291 | 0.256 | 0.210 | 0.155 | 0.148 | 0.145 | 0.145 |
35℃ | 0.500 | 0.325 | 0.2775 | 0.238 | 0.190 | … | 0.135 | 0.135 | 0.135 |
A. 该反应在
，120∼180s 区间内O2NC6H4COOC2H5平均反应速率为7.33×10 -4 mol·L-1·s-1
B. 由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢
C. 530s 时，表格中35℃对应的数据一定是0.135
D. 由数据可知，温度升高反应速率加快
【回答】
【*】C
【解析】
【详解】A. v=△c/△t =(0.335-0.29)mol/L/60s=7.33×10-4mol·L-1·s-1，故A正确；
B. 浓度越低反应速率越慢，所以随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢，故B正确；
C. 530s 时，反应不一定达平衡状态，所以表格中35℃对应的数据不一定是0.135，故C错误；
D. 温度越高反应速率越快，所以温度升高反应速率加快，故D正确；
故选C。
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：选择题
