问题详情：
如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫*，下列有关叙述错误的是（ ）
A. 产生1 g H2，消耗锌的质量65 g
B. 供电时的总反应为：Zn+2H+═Zn2++H2↑
C. 该装置不可实现化学能全部转化为电能
D. 铜做正极发生还原反应
【回答】
【*】A
【解析】A、原电池工作时总反应为：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，产生1gH2，消耗锌的质量32.5g，故A错误；B、原电池工作时总反应为：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，故B正确；C、该装置为原电池，原电池是化学能转化为电能的装置，但不可实现化学能全部转化为电能，故C正确；D、铜为正极，H＋ 得电子发生还原反应，故D正确；
点睛：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极*，难度不大，注意把握原电池的工作原理。解题关键：锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，原电池工作时总反应为：Zn+H＋=Zn2＋+H2↑，原电池是化学能转化为电能的装置，以此解答该题。
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
