问题详情：
在2L密闭容器中，将2mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡： CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） K=1.0，
求：（1）平衡时*气的物质的量是多少？
（2）CO的转化率为是多少？（写出解题过程）
【回答】
设：平衡时参加反应的CO的物质的量浓度为xmol/L
x×x |
(2−x)×(10−x) |
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） 初始（mol/L）：1 5 0 0 转化（mol/L）：x x x x 平衡（mol/L）：1-x 5-x x x
K= =1
得：x=5/6
平衡时*气的物质的量n=5/6 × 2 = 5/3 mol
一氧化碳的转化率α（CO）=5/6 ÷ 1 × 100%
= 83%
知识点：化学平衡
题型：计算题
