问题详情：
四*化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品，可在加热下直接*化来制备。已知：四*化锡是无*液体，熔点-33 ℃，沸点114 ℃。SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。
（1）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ；
（2）装置Ⅱ中的最佳试剂为 ，装置Ⅶ的作用为 ；
（3）该装置存在的缺陷是： ；
（4）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为 ；
（5）实验用锡粒中含有杂质Cu．某同学设计下列实验测定锡粒的纯度．
第一步：称取0.613g锡粒溶入足量盐*中，过滤；
第二步：向滤液中加入过量FeCl3溶液，将Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用0.100 mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：Fe2+ + Cr2O72- + H+→Cr3+ + Fe3+ + H2O
第二步中发生反应的离子方程式是 ，
若达到滴定终点时共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液，试写出试样中锡的质量分数的计算式
（仅写计算结果。）
【回答】
（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O （2分）
（2）饱和*化*溶液；防止空气中水蒸气进入装置，使SnCl4水解 （各1分，共2分）
（3）缺少尾气处理装置（2分）
（4）Sn(OH)4或SnO2 (2分)
（5）2Fe3+ + Sn2+ = Sn4+ + 2Fe2+ （2分）；93.18% （2分）
知识点：物质的分离 提纯和检验
题型：实验,探究题
