问题详情:
如图所示,将铁棒和石墨棒*入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是
A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑
B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的*极保护法
D.K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极*生0.001 mol气体
【回答】
B
【详解】
A、K1闭合构成原电池,铁是活泼的金属,铁棒是负极,铁失去电子,铁棒上发生的反应为Fe-2e-=Fe2+,A不正确;
B、K1闭合构成原电池,铁棒是负极,铁失去电子,石墨棒是正极,溶液中的氧气得到电子转化为OH-,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,石墨棒周围溶液pH逐渐升高,B正确;
C、K2闭合构成电解池,铁棒与电源的负极相连,作*极,溶液中的*离子放电产生*气,铁不会被腐蚀,属于外加电流的*极保护法,C不正确;
D、K2闭合构成电解池,铁棒与电源的负极相连,作*极,溶液中的*离子放电生成*气。石墨棒是阳极,溶液中的*离子放电生成*气,电极反应式分别为2H++2e-=H2↑、2Cl--2e-=Cl2↑,电路中通过0.002NA个电子时,两极均产生0.001mol气体,共计是0.002mol气体,D不正确;
*选B。
知识点:原电池
题型:选择题