问题详情：
．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是( )
A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3
B．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol
C．若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ
【回答】
D
知识点：化学平衡单元测试
题型：选择题
