问题详情:
在T℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为,物质的量浓度为c mol·L-1。则下列选项不正确的是
A.溶质的质量分数为
B.用水稀释该溶液,OH- 的物质的量增加
C.该溶液*有6种微粒
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5
【回答】
【知识点】物质的量浓度的相关计算;溶液中溶质的质量分数及相关计算 A4
【*解析】D 解析:A.氨水溶液溶质为氨气,设该溶液的体积为1L,所以溶液质量为1000ρg,溶质氨气的质量为17cg,溶质的质量分数,故A正确; B.用水稀释该溶液,溶液中的一水合氨的电离程度增大故OH- 的物质的量增加,故B正确; C、该溶液中含有NH4+ 、OH-、H+、NH3、H2O和NH3·H2O6种微粒,正确;
D.水的密度比氨水的密度大,相等体积的氨水与水,水的质量大,等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍,溶液中氨气的质量相同,根据溶质的质量分数=m(溶质)/ m(溶液)×100%可知,等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω,故D错误。
【思路点拨】本题考查了溶液浓度的相关计算,同时也涉及到了电离平衡、弱电解质的电离问题,综合*较强。
知识点:物质的量浓度
题型:选择题