分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。（1）表是*化*和碳**在不同温度时的溶解度，根据此表回答： 温...

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分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。

（1）表是*化*和碳**在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

①40℃时，*化*的溶解度为　　g。

②碳**的溶解度随温度的升高而　　（填“增大”或“减小”）。在20℃时，将 100g 的水加入 30g 碳**中，充分搅拌后得到的是　　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到 30℃，该溶液的溶质质量分数为　 （计算结果精确到 0.1%）。

③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是　　。

（2）将足量的稀盐*加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式　　。如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是　　（填标号）。

【回答】

【分析】（1）①由*化*和碳**在不同温度时的溶解度表，查出40℃时*化*的溶解度即可；

②由碳**在不同温度时的溶解度表，确定碳**的溶解度受温度影响的变化趋势即可；

20℃时，碳**的溶解度为21.8g，进行分析解答；

③根据饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，进行分析解答；

（2）根据铁的金属活动*比*强，铜的金属活动*比*弱，铁能与稀盐*反应生成*化亚铁溶液和*气，铜不与稀盐*反应，进行分析解答。

【解答】解：（1）①40℃时，*化*的溶解度为36.6g；

②由碳**在不同温度时的溶解度表，碳**的溶解度随温度的升高而增大。

20℃时，碳**的溶解度为21.8g，在20℃时，将30g碳**加入到100g水中，充分搅拌后，最多只能溶解21.8g，得到的是饱和溶液；

③饱和溶液中溶质质量分数＝×100%＝23.1%，10℃时，*化*和碳**的溶解度分别是35.8g、12.2g，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳**；

（2）铁的金属活动*比*强，铜的金属活动*比*弱，将足量的稀盐*加入一定量的铁、铜混合物中，铁能与稀盐*反应生成*化亚铁溶液和*气，铜不与稀盐*反应，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

铁与稀盐*接触就产生*气，随着反应的进行，*气的质量增加，当铁完全反应后，*气的质量不再改变；随着反应的进行，铁参加反应，金属混合物的质量不断减小，当铁完全反应后，剩余固体是铜，质量不再减小；观察图象，所以AC表示正确。

故*为：（1）①36.6；

②增大，饱和溶液，23.1%；

③碳**饱和溶液；

（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，AC。

【点评】本题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义、饱和溶液中溶质质量分数＝×100%、金属的化学*质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。

知识点：未分类

题型：综合题