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银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是
A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn
B．负极发生的反应是Zn+2OH−−2e−===Zn(OH)2
C．工作时，负极区溶液c(OH−)减小
D．溶液中OH−向正极移动，K+、H+向负极移动
【回答】
D
【分析】
根据总反应式Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电子，Ag2O在正极上得电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn+2OH−−2e−===Zn(OH)2，正极反应为Ag2O+2e−+H2O===2Ag+2OH−。在负极区，OH−被消耗，溶液碱*减弱，溶液中的OH−作定向移动到负极来补充，正极区生成OH−，溶液碱*增强，故D项错误。
【详解】
A、根据电池反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，故A正确；
B、负极发生反应Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，故B正确；
C、负极发生反应Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，溶液pH值减小，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e－═2Ag+2OH－，溶液pH增大，故C正确；
D、放电时，电解质溶液中OH－向负极移动，K＋、H＋向正极移动，故D错误。
故选D。
知识点：原电池
题型：选择题
