问题详情:
*氧化亚铁是白*难溶于水的物质,若接触到空气迅速被氧化,转化成红褐*的*氧化铁。化学反应方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,某化学兴趣小组利用实验室提供的*品:铁屑、稀硫*、*氧化*溶液以及如图装置进行实验,观察到产生了白*的*氧化亚铁沉淀。请回答下列问题:
(1)对于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,它的化学反应基本类型是________,其中化合价升高的元素为________。(写元素名称)
(2)配制*品的蒸馏水需要加热煮沸,解释原因________。
(3)实验得到*氧化亚铁涉及到的化学方程式有:
①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ②________。(写出化学方程式)
(4)试管Ⅰ中加入的*品为________,试管Ⅱ中加入的*品为________。(均写名称)
(5)请将缺少的实验步骤补全:如图连接好仪器→检查装置气密*→装入*品迅速塞紧塞子→打开止水夹→________,很快观察到白*沉淀在________试管中产生(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
【回答】
化合反应 铁元素 除去蒸馏水中的氧气 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 硫*和铁 *氧化*溶液 关闭止水夹 II
【解析】
(1)对于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,反应符合“多变一”的特征,它的化学反应基本类型是化合反应,其中化合价升高的元素为铁元素,由+2价变为+3价。故填:化合反应、铁元素。
(2)配制*品的蒸馏水需要加热煮沸,原因为除去蒸馏水中的氧气。故填:除去蒸馏水中的氧气。
(3)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
(4)试管Ⅰ中加入的*品为硫*和铁,试管Ⅱ中加入的*品为*氧化*溶液。故填:硫*和铁、*氧化*溶液。
(5)请将缺少的实验步骤补全:如图连接好仪器→检查装置气密*→装入*品迅速塞紧塞子→打开止水夹→关闭止水夹,很快观察到白*沉淀在II试管中产生,故填:关闭止水夹,II。
知识点:金属资源的利用和保护
题型:实验题