问题详情：
氮的最高价氧化物为无*晶体，它由两种离子构成，已知其*离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（ ）
A. 平面三角形 sp2杂化 B. V形 sp2杂化
C. 三角锥形 sp3杂化 D. 直线形 sp杂化
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中*离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3-，则其阳离子的化学式为：NO2+，根据其价层电子对数判断。
【详解】氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中*离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3-，则其阳离子的化学式为：NO2+，其中心N原子价电子对数为2+
(5-1-2×2)=2，所以其中的氮原子按sp方式杂化，阳离子的构型为直线型，故合理选项是D。
【点睛】本题考查了杂化类型的判断方法和微粒的空间构型，根据价层电子对互斥理论分析。
知识点：物质结构 元素周期律
题型：选择题
