问题详情:
高铁*钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)
②6KOH+3Cl2 =5KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在______________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是________(填编号)。
A.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱*的环境
D.使KClO3转化为 KClO
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为________________________________________ 。
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净________________________________。
(5)高铁*钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该反应的离子方程式:_____________________________________________。
【回答】
【*】温度较低AC2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl-+ 5H2O用试管取少量最后一次的洗涤液,加入**银溶液,无白*沉淀则已被洗净4FeO42- + 10H2O == 4Fe(OH)3(胶体)+ 3O2↑ + 8OH-
故选A、C;
因此,本题正确*是:AC;
(3)据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物:Fe3+、ClO-,生成物:FeO42-、Cl-,根据电子得失守恒和质量守恒来配平,反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2 FeO42-+ 3Cl-+ 5H2O;
因此,本题正确*是:2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- =2FeO42- + 3Cl-+ 5H2O;
(4)因只要检验最后一次的洗涤中无Cl-,即可*K2FeO4晶体已经洗涤干净。 故*为:用试管取少量最后一次的洗涤液,加入**银溶液,无白*沉淀则已被洗净。
(5)高铁*钾(K2FeO4)与水反应时,生成生成*氧化铁胶体吸附杂质,铁元素被还原,可判断氧化产物为O2,根据电子得失守恒和质量守恒来配平,可得4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3(胶体)+ 3O2↑ + 8OH-,
因此,本题正确*是:4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3(胶体)+ 3O2↑ + 8OH-。
知识点:物质的分离 提纯和检验
题型:综合题