问题详情：
三*化氮(NF3)是一种无*、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三*化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________。
(2)写出该反应的化学方程式：____________________________________。
若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为________个。
(3)三*化氮可由氨气和*气反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化*由弱到强的顺序为______________。
(4)NF3是一种无*、无味的气体，一旦NF3在空气中泄漏，却还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________。
(5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有_________(填化学式)。
【回答】
【*】1∶23NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF0.4NA(或2.408×1023)NO<NF3<F2产生红棕*气体、产生刺激*气味气体、产生白雾NaNO3
应方程式产物之一是HNO3，HNO3与NaOH反应生成NaNO3，即另一种物质是NaNO3。
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：填空题
