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化学变化中既有物质变化，也伴随着能量变化。
（1）在一定的温度下，XY两种气体在一个2L的密闭容器中发生反应生成气体Z，各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①该物质变化的化学方程式为________ 。
②2min内Z的平均反应速率为________mol·L-1·min-1 ．
③该反应进行到2min后，________ ．(填标号)
a．反应已停止
b．X的消耗速率大于Y的生成速率
c．Y的正反应速率等于逆反应速率
d．反应物总物质的量与生成物总物质的量相等
（2）下图所示装置能将化学反应中的能量转化为电能。
① 电解质溶液为稀H2SO4时，Mg是该电池的 ________（填“正”或“负”）极。
② 电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极上的电极反应式为 ________ 。
【回答】
【*】 （1）3X+Y 
2Z；0.05；bc （2）负；Al-3e-+4OH-= AlO2- +2H2O
【考点】电极反应和电池反应方程式，化学反应速率，化学平衡状态的判断，原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）①由图可知，参与反应的物质X、Y的物质的量分别为0.3mol、0.1mol；反应生成的Z的物质的量为0.2mol；故参与反应的X、Y、Z的物质的量之比为：3:1:2，因此该反应的化学方程式为： 3X+Y 
2Z； ②2min内，Z的浓度变化量为：
， 因此用Z表示的反应速率
； ③反应进行到2min后， 反应达到平衡状态； a、反应达到平衡状态后，反应仍在进行，并未停止，a不符合题意； b、反应速率之比等于化学计量系数之比，因此当反应达到平衡状态时，X的消耗速率等于Y的生成速率的3倍，故X的消耗速率大于Y的生成速率，b符合题意； c、当反应达到平衡状态时，用同一种物质表示时，正逆反应速率相等，c符合题意； d、当反应达到平衡状态时，反应物和生成物的物质的量保持不变，但不一定相等，d不符合题意； 故*为：bc （2）①若电解质溶液为稀硫*，由于金属活动*Mg>Al，因此Mg是电池的负极； ②当电解质溶液是NaOH溶液时，电池的总反应式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，因此Al电极为该电池的负极，其电极反应式为：Al－3e－＋4OH－=AlO2=＋2H2O；
【分析】（1）①根据参与反应的物质的物质的量之比确定反应配平系数，从而确定反应的化学方程式； ②根据公式
计算反应速率； ③反应进行到2min后，达到平衡状态，结合平衡状态的特点分析； （2）①根据金属活动*确定正负极； ②根据总反应确定电极反应式；
知识点：化学平衡单元测试
题型：综合题
