问题详情：
一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、NaClO等氧化浓盐*时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐* → 金属*化物＋水＋*气。现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol•L－１的浓盐*中，生成的Cl2在标准状况下的体积为3.36L。试计算（溶液体积变化忽略不计）：
（1）写出该反应的离子方程式 ▲ 。
（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为 ▲ mol•L－１。
（3）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为 ▲ mol。
【回答】
（1）ClO— + Cl— + 2H+ = Cl2 + H2O （2）6．00 （3）0.15。
知识点：氧化还原反应
题型：填空题
