问题详情：
根据化学反应与能量转化的相关知识，试回答下列问题：
(1)已知：白*
黑*，黑*比白*稳定，结构与石墨相似，下图能正确表示该反应中能量变化的是________(填字母)。
(2)已知：在25 ℃、101 kPa时，8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_________________________________________________。
(3)已知：*氧燃料电池的总反应方程式为2H2＋O2===2H2O。其中，*气在________(填“正”或“负”)极反应，在碱*条件下，电极反应式为__________________________。电路中每转移0.2 mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。
(4)若将反应2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋设计成原电池，其正极反应式为________________________________________________________________________；
(5)下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。
①电池总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag：__________________。
②2C2H2＋5O2
4CO2＋2H2O：__________________________________________。
③6H2O＋6CO2
C6H12O6＋6O2：____________________。
【回答】
解析：(1)黑*比白*稳定，说明白*生成黑*的反应是放热反应，反应物的能量比生成物的能量高，A图符合。
(2)8 g CH4的物质的量为8 g÷16 g·mol－1＝0.5 mol，0.5 mol**完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15 kJ，则1 mol**完全燃烧放出的热量为445.15 kJ×2＝890.3 kJ，所以CH4燃烧的热化学方程式是CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。
(3)在*氧燃料电池中，根据电池总反应，*气被氧化，所以*气在负极反应，在碱*条件下的电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O，根据电极反应，电路中每转移0.2 mol电子，消耗标准状况下H2的体积是0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L。
(4)在反应2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋中，铁离子是氧化剂，铜是还原剂，因此如果设计成原电池，则铁离子在正极放电，即正极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋。
(5)①该反应是电池反应，属于化学能转变为电能；②该反应是燃烧，属于化学能转变为热能；③该反应是光合作用，属于光能转变为化学能。
*：(1)A
(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
(3)负 H2－2e－＋2OH－===2H2O 2.24
(4)Fe3＋＋e－===Fe2＋
(5)①化学能转变为电能 ②化学能转变为热能
③光能转变为化学能
知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型：填空题
