问题详情:
1.00 L 1.00 mol·L-1硫*溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式__________________________________________;由此得出,强*与强碱在稀溶液中反应的中和热为_______________。若1molHF在水溶液中完全电离时放出10.4 kJ的热量,则当稀溶液中有1mol HF跟1mol NaOH反应时的热化学方程式为_____________________________________。
【回答】
(6分)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH= -114.6 kJ·mol-1
57.3 kJ·mol-1 NaOH(aq)+HF(aq) ==NaF(aq)+H2O(l) ΔH= -67.7 kJ·mol-1
知识点:燃烧热和中和热
题型:填空题