问题详情:
在25℃、101KPa条件下,将15mlO2和CO、H2的混合气体混合,使其完全燃烧,干燥后,恢复到原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15L,则原一氧化碳和*气的混合气体中,V(CO)=_______
V(H2)=___________L。
(2)若剩余气体的体积为aL,则原一氧化碳和*气的混合气体中,
V(CO):V(H2)= ___________
(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是___________。
【回答】
解:(1)由两个方程式可以看出氧气只需要5L(H2和CO总量的一半)剩余有15L,有10L是氧气,H2燃烧后不计体积,所以还有5L是CO2,由方程式可得CO为5L,所以H2为5L
(2)消耗的V(O2)=1/2(VCO + VH2)= 5L 剩余的V(O2)=10L
V(CO)=V(CO2)=aL-10L V(H2)=10L-V(CO)=20L-aL
V(CO)∶V(H2)=(a-10)∶(20-a)
(3)剩余气体为aL,其中必含O210L,∴a>10
若10L全部是H2,则剩余气体只有O2,应为10L;
若10L全部是CO,则剩余气体为CO2 + O2,V(CO2)+V(O2)=10L+ 10L=20L
∴a的取值范围是:10L<a<20L
知识点:物质的量
题型:填空题