问题详情:
用含少量银和锌的粗铜做阳极,纯铜片做*极,CuSO4溶液做电解液,电解一段时间后,阳极质量减少了x g,则( )
A.电解液质量增加x g B.*极质量增加x g
C.*极质量增加a g,a>x D.*极质量增加b g,b<x
【回答】
D
【详解】
根据电极材料和电解质溶液,为电解精炼铜。阳极粗铜中先是Zn溶解,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,*极电极反应式为Cu2++2e-=Cu,根据*极、阳极得失电子相等和M(Zn)M(Cu),电解液增加的质量等于阳极溶解的Zn的质量与*极生成的Cu的质量之差,*极增加的质量小于阳极溶解的Zn的质量;后来阳极粗铜中Cu溶解,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,*极电极反应式为Cu2++2e-=Cu,根据*极、阳极得失电子相等,电解液的质量不变,*极增加的质量等于阳极溶解的Cu的质量;根据上述分析,整个过程中电解液质量增加小于xg,A项错误;*极增加的质量小于xg,B、C项错误,D项正确;*选D。
知识点:铜的电解精炼
题型:选择题