问题详情：
下列有关共价键的叙述中不正确的是( )
A. 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数
B. 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他*原子
C. Cl2和HCl分子中的共价键极*不同
D. H2O 分子中H—O键的极*比H2S分子中H—S键的极*强
【回答】
A
【解析】A. 非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的未成对电子数，一般最外层有几个未成对电子就能形成几个共价键，而价电子数不一定等于未成对电子数，共价键数不一定等于该元素原子的价电子数，故A错误；
B.共价键具有饱和*，一个原子有几个不成对电子，就会与几个自旋相反的未成对电子成键，一个氧原子有两个不成对电子，只能与两个*原子结合生成H2O，故B正确；
C.*气分子中的共价键为非极*键，*化*分子中的共价键为极*键，共价键极*不同，故C正确；
D.形成共价键的非金属元素的电负*差值越大，共价键的极*越强， O的电负*大于S，则H2O 分子中H—O键的极*比H2S分子中H—S键的极*强，故D正确；
故选A。
【点睛】不同非金属元素之间易形成极*共价键，一般最外层有几个未成对电子就能形成几个共价键，形成共价键的非金属元素的电负*差值越大，共价键的极*越强。
知识点：物质结构 元素周期律
题型：选择题
