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工业上利用电解饱和食盐水生产*气(Cl2)、烧碱和*气的化学方程式是:2NaCl + 2H2O
NaOH + Cl2↑+ H2↑
(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目______________题干中反应改写成离子方程式是___________________________________
(2)电解食盐水的过程中，氧化产物是__________________________________
(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去租食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等杂质离子。精制时依次加入*化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐*中和至中*。盐*与滤液反应的离子方程式:___________________,________________________________.
(4)实验室欲用固体NaOH来配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液来用于以上除杂，需要称量固体NaOH_______g。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的*作顺序为__________。在配制过程中，若其它*作均正确，下列*作会引起结果偏低的是___________(填字母)。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
【回答】
(1). 
(2). 2Cl—+2H2O
2OH—+Cl2↑+H2↑ (3). Cl2 (4). H+ +OH—=H2O (5). CO3 2- + 2H+ =H2O+ CO2↑ (6). 2.0 (7). ②①③⑧⑤⑥⑦④ (8). A
【解析】
（1）反应中*化*中*元素的化合价升高生成*气，*化*做还原剂，水中*元素化合价降低生成*气，水做氧化剂，反应中转移电子数目为2e—；
（2）反应中Cl元素化合价升高的被氧化，*气为氧化产物；
（3）在滤液中加入盐*，目的是除去溶液中过量的*离子和碳*根离子；
（4）根据n=cM计算出*氧化*的物质的量；根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤进行排序；分析*作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/V判断。
【详解】（1）电解饱和食盐水生成*气、*气（Cl2）和烧碱，反应中*化*中*元素的化合价升高生成*气，*化*失电子做还原剂，水中*元素化合价降低生成*气，水得电子做氧化剂，反应中转移电子数目为2e—，双线桥为：
；离子方程式为：2Cl—+2H2O
2OH—+Cl2↑+H2↑，故*为
；2Cl—+2H2O
2OH—+Cl2↑+H2↑；
（2）反应中Cl元素化合价升高的被氧化，*化*失电子做还原剂，*气为氧化产物，故*为Cl2；
（3）精制时依次加入*化钡溶液、纯碱、烧碱，*化钡溶液除去硫*根离子，纯碱除去钡离子、钙离子，烧碱除去镁离子；充分反应后过滤，在滤液中加入盐*，目的是除去溶液中过量的*离子和碳*根离子，则在滤液中加入盐*中和至中*的离子方程式为：H++OH-=H2O，CO3 2- + 2H+ =H2O+ CO2↑，故*为H++OH-=H2O；CO3 2- + 2H+ =H2O+ CO2↑；
（4）实验室配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液应选用100ml容量瓶，需*氧化*的质量为m=0.5L×0.1mol•L-1×40g/mol=2.0g，故*为2.0g；
*作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等*作，一般用托盘天平称量，用*匙取用*品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，实验先后顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，故*为②①③⑧⑤⑥⑦④；
A、有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
B、液体具有热胀冷缩的*质，*氧化*溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，冷却后会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
故*为A。
知识点：化学反应及其能量变化单元测试
题型：填空题
