问题详情：
某**溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是( )
A. 该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B. 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C. 加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D. 加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
【回答】
A
【解析】A. pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，醋*过量，溶液呈**， 且溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，故A正确；
B.由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成强碱弱*盐，溶液呈碱*，与溶液的**不符，故B错误；
C.根据电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，如果溶液中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)，则c(OH-)<c(H+)，与题给结论不符，故C错误；
D. 加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，当溶液仍呈**即c(OH－)＜c(H＋)，则c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈中*时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈碱*时，c(H＋)＜c(OH－)，则c(CH3COO－)＜c(NH4＋)＋c(Na＋)，所以c(CH3COO－) 不一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和，故D错误。
综上所述，本题选A。
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
