问题详情：
已知高锰*钾(硫**化)溶液和草*(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。回答下列问题：
(1)该反应中的还原剂是________________________________________________
(2)写出该反应的化学方程式：
(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为________mol。
(4)高锰*钾(硫**化)溶液和草*溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草*铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫*溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫*溶解CaC2O4沉淀的化学方程式为：___________________________。
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是
_______________________________________________________________。
③若消耗了1.0×10－4 mol·L－1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙________g。,
【回答】
解析：根据题意，写出反应方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，则反应中的还原剂是草*。在反应中Mn由＋7价降到＋2价，转移10 mol电子时消耗3 mol H2SO4，所以当反应转移0.4 mol电子时，参加反应的H2SO4的物质的量为0.12 mol。高锰*钾溶液本身有颜*，在开始滴入草*中时被还原，颜*消失，当达到滴定终点时，溶液应该是由无*变为浅紫*。利用有关反应的方程式可以得出关系式：5Ca2＋～2KMnO4，可计算出100 mL该血液中含钙的质量为1.0×10－4 mol·L－1×0.02 L×5/2×100/2×40 g/mol＝0.01 g。
*：(1)H2C2O4 (2)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
知识点：电离平衡单元测试
题型：填空题
