问题详情：
下列说法正确的是( )
A．等物质的量浓度的硫**铵溶液和*氧化*溶液等体积混合：
c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系： c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
C．在滴有*酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好无*，则此时溶液的PH<7
D．pH=3的二元弱*H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
【回答】
【知识点】溶液中的离子浓度关系 H2 H6
【*解析】D 解析：A、等物质的量浓度的硫**铵溶液和*氧化*溶液等体积混合：OH-与H+恰好反应，水解是溶液显**： c(S042-)=c(Na+)>C(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，故A错误；B、常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液为等物质的量的HB与NaB的混合溶液，根据溶液的pH=3可知HB的电离大于NaB的水解程度，则溶液中微粒浓度存在下面关系： c(Na+)>c(HB)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)，故B错误；C、在滴有*酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好无*，则此时溶液的PH约为8，故C错误；D、利用电荷守恒：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，混合液pH=7,即c(OH-)=c(H+)，所以2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)，故D正确。
故*选D
【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系，D选项一定要借助电荷守恒式进行解答。
知识点：电离平衡 水解平衡
题型：选择题
