问题详情：
某化学兴趣小组,在学完分子晶体后,查阅了几种*化物的熔、沸点,记录如下:
NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | CaCl2 | |
熔点/℃ | 801 | 712 | 190 | -68 | 782 |
沸点/℃ | 1 465 | 1 418 | 230 | 57 | 1 600 |
根据这些数据分析,他们认为属于分子晶体的是( )
A. NaCl、MgCl2、CaCl2
B. AlCl3、SiCl4
C. NaCl、CaCl2
D. NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、CaCl2
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
由表中*化物熔、沸点可知，一般情况下，熔、沸点较低的是分子晶体，熔沸点较高的是离子晶体。
【详解】有分析可知，SiCl4、AlCl3的熔沸点都很低，因此形成的晶体是分子晶体。NaCl、MgCl2、CaCl2的熔沸点很高，所以形成的晶体应该是离子晶体，通过离子键结合，故B正确；
*选B。
知识点：物质结构 元素周期律
题型：选择题
