问题详情:
实验室利用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活*炭催化下,合成橙黄*晶体Co(NH3)6Cl3,实验流程和装置(图1)如下:
已知: ①不同温度下,Co(NH3)6Cl3在水中溶解度曲线如右上图2所示。
②Co(NH3)6Cl3 在溶液中主要以Co(NH3)63 +和Cl- 形式存在,加入少量浓盐*有利于结晶析出。
③Ksp[Co(OH)2]=1.09 ×10-15,Ksp[Co(OH)3]=1.6×10 -44。
回答下列问题:
(1)图1中仪器A的名称是 ;在实验过程中NH4Cl除作反应物外,还可防止在滴加氨水时生成粉红*Co(OH)2沉淀,其原理是 。
(2)氧化过程在图1所示装置中进行,生成Co(NH3)6Cl3。
①氧化时须先加入氨水,再加入H2O2的目的是 ;该反应的离子方程式为 。
②反应时需要控制温度在50~60℃之间,温度不能过高的原因是 。
(3)*水冷却的目的是 ;滤渣中所含有的主要杂质为 。
(4)请完成由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案:将滤渣加入沸水中,充分搅拌,趁热过滤, ,再用少许乙醇洗涤,低温干燥。
(5) 上述实验过程中若不使用活*炭作催化剂,则会得到紫红*晶体Co(NH3)5Cl3(M=250.5g·mol-1)。取2.505g紫红*晶体,溶于水后加入足量AgNO3溶液,生成白*沉淀2.870g,写出该反应的化学方程式: 。
【回答】
(1) 分液漏斗(1分) NH4Cl 会抑制NH3·H2O的电离,防止pH 过高(1分)
(2)①氨水提供NH3分子,与氧化生成的Co3+ 形成Co(NH3)63+,从而防止Co(OH)3的生成(2分)
H2O2+2Co2++2NH4+ +10NH3·H2O=2Co(NH3)63++12H2O (3 分)
(2)温度过高过氧化*分解,氨气逸出(2分)
(3) 降低Co(NH3)6Cl3的溶解度,提高产量(1分) 活*炭(1分)
(4) 向滤液中加入少量浓盐*,用*水浴冷却后过滤(2分)
(5)Co(NH3)5Cl3+ 2AgNO3=2AgCl↓+Co(NH3)5Cl(NO3)2(2 分)
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:实验,探究题