高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体              （填...

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高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。

（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体               （填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）                              。

（2）已知：

①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) 　   ΔH1　

②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s) ΔH2 

③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)         ΔH3 

则ΔH2＝　　　　　 （用含上述ΔH的代数式表示）。

（3）高铁**（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用_______ （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，阳极反应式为_________________。

（4）某温度下,HX的电离平衡常数K=1×10-5。

则该温度下0.100mol/L的HX溶液中C(H＋)=        （平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计。）

【回答】

（1）CO   Fe3O4(s)+4CO(g)3FFe(s)+4CO2(g) （写等号扣1分，不标状态不扣分）

（2）3ΔH1－4ΔH3   

（3）NaOH       Fe－6e－+ 8OH－= FeO42－+ 4H2O

（4）1×10－3 mol·L-1

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：填空题