问题详情:
“黄铜”是铜、锌合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,*、乙、*三位同学分别进行实验,实验数据如下:(烧杯质量均为56 g)
* | 乙 | * | |
烧杯+稀盐*质量 | 139 g | 129 g | 129 g |
加入黄铜样品质量 | 20 g | 24 g | 20 g |
充分反应后,烧杯+剩余物质质量 | 158.8 g | 152.8 g | 148.8 g |
请回答下列问题:
(1)________同学取用的稀盐*和样品恰好完全反应,他制取的*气的质量是________。
(2)计算黄铜样品中锌的质量分数为________。
【回答】
【解析】分析实验数据,*、*实验对比可知20 g黄铜样品中锌完全反应,乙、*实验对比可知73 g稀盐*完全反应,综合可知*同学取用的稀盐*和样品恰好完全反应;生成*气的质量为20 g+129 g-148.8 g=0.2 g;根据*气的质量为0.2 g,利用化学反应方程式,计算黄铜样品中锌的质量,然后可求得黄铜样品中锌的质量分数。
设黄铜样品中参加反应锌的质量为x。
Zn + 2HCl====ZnCl2+ H2↑
65 2
x 0.2 g
= x=6.5 g
黄铜样品中锌的质量分数:
×100%=32.5%
*:(1)* 0.2 g (2)32.5%
知识点:金属及金属材料单元测试
题型:填空题