问题详情：
为测定21.2 g某变质*氧化*固体中碳**的含量，将其配制成500 mL溶液，分别取出50 mL用两种方法进行测定。已知：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。
加入的试剂 | 测得数据 | |
方法1 | 足量BaCl2溶液 | BaCO3沉淀1.97 g |
方法2 | 足量稀硫* | CO2气体0.44 g |
请任选一种方法的数据，计算该固体中碳**的质量分数。
【回答】
解：设50 mL溶液中含有碳**的质量为x。
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
106 44
x 0.44 g
＝
x＝1.06 g
固体中碳**的质量分数为
×100%＝50%。
答：固体中碳**的质量分数为50%。
知识点：未分类
题型：计算题
