问题详情：
化学学习中,我们发现很多物质之间可以相互反应,也可以相互转化。
（1）如图是盐*与不同类别物质之间反应的知识网络。
①图中M应为____________类物质。
②用盐*除铁锈的化学方程式是______________。
③盐*能与碱反应的实质是盐*中的_________(写离子符号)与碱中的OH-反应生成H2O。
④现欲配制50 g质量分数10%的*氧化*溶液与盐*反应，需要质量分数20%的*氧化*溶液________g。
（2）海水是一种重要的自然资源，利用海水可以获取许多物质，如蒸发海水可得到粗盐。粗盐中含有除*化*外，还含有硫*镁、*化钙等杂质。若按下图流程进行*作,可把粗盐提炼成精盐。
请回答:
①加入过量碳**溶液的目的是__________________________。
②请设计实验,能通过清晰可见的现象，准确控制在少量溶液乙中加入稀盐*，至恰好完全反应。___
③最后*化*溶液中所含的*化*与提纯前原粗盐水中*化*的质量相比较,结果_____________(选填“增大”“不变”或“减少")。
（3）某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐*含量进行了测定。取废水100g,用1%的*氧化*溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去*氧化*溶液80g。计算废水中盐*的溶质质量分数。__
【回答】
盐 
H+ 25 除去*氧化钡和*化钙 溶液乙中先滴加*酞试液,再加稀盐*至红*刚好消失为止 增大 0.73%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)
①根据*的通*，*能够与某些金属、金属氧化物、碱、盐以及*碱指示剂反应，图中M应为盐类物质。
②用盐*除铁锈产生*化铁和水的化学方程式是：
。
③盐*能与碱反应的实质是盐*中的H＋与碱中的OH-反应生成H2O。
④解：50 g质量分数10%的*氧化*溶液中溶质的质量为50g×10%=5g，需要质量分数20%的*氧化*溶液=
g。
(2)
①第一步加入的*氧化钡过量有剩余，碳**能与*氧化钡和*化钙反应转化为沉淀而除去。加入过量碳**溶液的目的是：除去过滤的*氧化钡和*化钙；
②因为加入的Na2CO3溶液是过量的,为了指示*碱中和，可在溶液乙中滴加*酞试液,再加稀盐*至红*刚好消失为止。
③最后*化*溶液中所含的*化*与提纯前原粗盐水中*化*的质量相比较,结果偏大，因为在除杂过程中分别加入了碳**和稀盐*，产生了更多的*化*。
(3)解：设盐*中溶质的质量为x。
x=0.73g
废水中盐*的质量分数为: 
答:废水中盐*的溶质质量分数为0.73%。
知识点：常见的*和碱
题型：综合题
