问题详情：
已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。
(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
【回答】
亮 先变暗后熄灭 熄灭后又逐渐变亮 D
【解析】
（1）因为Ca(OH)2是强电解质，溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮；
（2）开始通入二氧化碳时，发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，生成的沉淀和水使溶液中自由移动的离子减少，离子浓度减小，灯泡逐渐变暗直至熄灭；
（3）继续通入二氧化碳，发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的Ca(HCO3)2易溶于水且完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大，灯泡又开始逐渐变亮；
（4）由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降至变为0，然后随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，当溶液中反应完全后，溶液导电能力保持不变，故D图形符合。
【点睛】
溶液的导电能力决定于溶液中是否大量存在自由移动的离子和自由移动的离子的浓度；CO2少量时，发生反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，溶液中自由移动的离子慢慢减少；CO2过量时，发生反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大；根据CO2量的变化以及溶液中自由离子和自由离子的浓度变化找出对应的图形。
知识点：离子反应
题型：实验,探究题
