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金属是人类生活中的常用的材料。
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________。（填“元素符号”）
（2）铁钉在初中化学实验中多次出现，下图展示了光亮铁钉的一系列变化。
(ⅰ)变化②中，铁钉主要与空气中的_______发生反应。(ⅱ)变化③中除去铁锈的化学方程式为_______。
(ⅲ)如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉，则它们的质量关系_______。
A．a<b B．a>b C．a=b D．无法比较
（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动*，以及它们和*元素的位置关系，小明设计了如下实验，你认为不需要进行的实验是_______（填字母序号）。
A．将铁粉放入硫*锌溶液 B．将铁粉放入稀硫* C．将铁粉放入硫*铜溶液 D．将铜片放入稀硫*
（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳*铜（Cu2(OH)2CO3），他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫*反应，且不含铜元素。图中部分物质略去）。
①无*气体A是____，溶液C中所含的阳离子是______，固体D中含有的物质是______。
②在蓝*溶液B中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为_______。
③已知铜锈样品的质量10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是________。
【回答】
Al 水和氧气 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O B C 二氧化碳 Fe2+ 铁、铜 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 55.5%
【解析】
（1）地壳中元素的含量用质量分数表达，由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、……。含量最多的金属元素是铝；（2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐*反应生成*化铁和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以铁锈的质量等于反应前铁的质量与反应的氧气、水的质量和，所以锈蚀后的铁钉的质量大于原铁钉的质量；（3）金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在*前边的金属能和*发生置换反应生成盐和*气。金属的位置越靠前，金属的活动*越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。A.将铁粉放入硫*锌溶液中，不反应，*铁在锌后； B.将铁粉放入稀硫*中，发生反应生成*气，*铁在*前；C.将铁粉放入硫*铜溶液中，发生反应，溶液由蓝*变成绿*，铁的表面有红*固体析出，*铁在铜前； D.将铜片放入稀硫*中，不反应*铜在*后，由ABD三组实验即可*锌>铁>*>铜，所以C实验不需要进行；（4）碱式碳*铜和盐*反应生成*化铜、水、二氧化碳，*化铜溶液是蓝*的，所以①A为二氧化碳，B为*化铜；铁和*化铜反应生成铜和*化亚铁，所以溶液C中一定有亚铁离子；固体D中含有的物质是铜；②在*化铜溶液中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为Fe+ CuCl2== FeCl2 + Cu ③ 设Cu2（OH）2CO3的质量分数为X，固体F是铜，即生成的铜的质量是3.2g，10g×X×(128÷228×100%)=3.2g，X=55.5%．
知识点：质量守恒定律
题型：综合题
