问题详情:
已知**:H2SO4>>H2CO3>>HCO,综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素,将转变为的方法有
A.与足量的NaOH溶液共热后,再加入适量H2SO4
B.与足量的NaOH溶液共热后,再通入足量CO2
C.与稀H2SO4共热后,加入足量的NaHCO3溶液
D.与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3溶液
【回答】
B
【分析】
根据羧*、酯、*的*质,结合“强*制弱*”或“弱*制更弱*”的原理分析。
【详解】
A. 在足量NaOH溶液*热生成的有机物是和CH3COONa,因H2SO4的**比苯**、苯***都强,所以再加入适量H2SO4时将生成,不能得到,A项错误;
B. 在足量NaOH溶液*热生成的有机物是和CH3COONa,因为H2CO3的**比苯*强,但比苯**弱,所以再通入足量CO2时生成,B项正确;
C. 与稀H2SO4共热后生成有机物和CH3COOH,因为苯*的**比H2CO3弱,苯**的**比H2CO3强,所以再加入足量NaHCO3溶液时生成,但与稀H2SO4共热的反应是可逆反应,反应物转化率不高,C项错误;
D. 与稀H2SO4共热后生成有机物和CH3COOH,因为苯*的**比HCO3-强,苯**的**比H2CO3强,所以再加入足量Na2CO3溶液时生成,不能得到,D项错误;*选B。
知识点:苯 *
题型:选择题