问题详情：
向Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，请回答下列问题：
（1）写出加入一定量的铁粉后，一定发生的反应的化学方程式；
（2）向滤渣中加入盐*，发现有气泡产生，则反应后的滤液中一定含有哪些金属离子？
【回答】
【考点】85：金属的化学*质；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动*顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来进行分析．
【解答】解：（1）根据在金属活动*顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌＞铁＞铜＞银，铁能与**铜反应生成**亚铁和铜，能与**银反应生成**亚铁和银，铁优先与**银反应，加入一定量的铁粉后，一定发生的反应是能与**银反应生成**亚铁和银，化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，
（2）向滤渣中滴加稀盐*，有气泡产生，说明铁过量，**银和**铜已经完全反应，溶液中含有**锌和**亚铁，滤液中肯定含有的阳离子为
Zn2+、Fe2+．
故*为：（1）Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；（2）Zn2+、Fe2+．
知识点：金属的化学*质
题型：填空题
