问题详情：
常温下，实验测得1.0mol/L NH4HCO3 溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，Kb(NH3⋅H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)
B. pH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡
C. pH由8～11 时，随着pH值的增大，
增大
D. pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
【回答】
【*】A
【解析】
【详解】A. 根据越弱越水解原理，1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0，说明铵根水解程度小于碳**根离子，应有Kb(NH3•H2O)＞ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，故A正确；
B. 只要存在碳*根离子就存在HCO3-的水解平衡，故B错误；
C. 温度不变，碳**根离子的电离平衡常数不变，故C错误；
D. pH=3时，NH4HCO3会与*离子反应生成二氧化碳，所以c(NH4+)+c(NH3•H2O)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故D错误；
故选A
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
