问题详情：
（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为
（2）硫*铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。
（3）能*Na2SO3溶液中存在SO32—+H2O
HSO3—+OH—水解平衡的事实
是 （填序号）。
A． 滴入*酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红*退去
B． 滴入*酞溶液变红，再加入*水后红*退去
C． 滴入*酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红*退去
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
①非金属X Y(填“＞”或“＜”)
②Cu2Y与过量浓**反应有红棕*气体生成，化学方程式为 。
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）
2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。
物 质 | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
【回答】
解析：（1）铵根离子中含有10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为*离子，则M的原子结构示意图为
（2）硫*铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（3）选C，ABC三个选项描述都是正确的，但要说明亚硫**显碱*是亚硫*离子水解造成的，存在水解平衡这一事实。比如说向*氧化*这样的碱溶液中加入*酞后变红，用AB两项中的试剂都可褪*，但用C中的试剂就不行。选择试剂最好是中*，并与亚硫*根离子反应，使水解平衡移动，这样一比较C可以充分说明亚硫**显碱*是亚硫*离子水解造成的。
（4）先推断元素，悬浊液与D的溶液（葡萄糖溶液）生成砖红*沉淀是氧化亚铜，则Y为O元素，X，Y同主族，则X为S元素。问题就很好回答，非金属*X＜Y，Cu2O与浓**反应生成红棕*的气体NO2，利用氧化还原反应原理并配平可写出方程式：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O
（5）在恒容绝热的情况下，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明反应是向左移（注意D为固态）。另外压强与温度成正比，压强升高，温度升高，如果正反应是放热的情况下，则是升高温度，平衡向左移，符合题目情况。因此推出正反应是放热反应，那平衡常数与温度成反比。
23题考查得都是主干知识，只是觉得拼盘得太明显，5个小问各不相干，*成题，是否可用10电子,18电子微粒把它们串起来，比如Na+，Al3+，O2—，S2—。其中第4问涉及有机化学知识，把知识很好的揉合在一起，第3问，第5问要求思维推理能力较高。
知识点：高考试题
题型：填空题
