问题详情：
现有两种稀溶液：标记为A的0.0400%的*氧化*溶液；标记为B的0.365%的盐*．假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g•mL﹣1，且每滴溶液的体积近似为0.05mL．试解答下列各小题．
（1）恰好完全中和20.0gA溶液，需加入B溶液多少克？
（2）在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴*酞试液，再向瓶中缓缓倒入10.00mLB溶液，边到边震荡，充分混合后溶液呈无*．若取该无*混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜*．
【回答】
解：（1）设需要加入稀盐*的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
20.0g×0.0400% x×0.365%
=，
x=2.0g，
答：需要加入稀盐*2.0g．
（2）因为中和20.0g*氧化*溶液需要0.365%的稀盐*2.0g，
3mL混合液中剩余*化*的质量为：0.365%×8g×3mL/30mL=2.92×10﹣3g，
设1滴A溶液中的*氧化*能够中和*化*的质量为y，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
0.05g×0.04% y
=，
y=1.825×10﹣3g≈1.83×10﹣3g＜2.92×10﹣3g，
所以盐*有剩余，溶液显无*．
知识点：溶液的浓度
题型：计算题
