问题详情：
欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）
A. 容量瓶中原有少量蒸馏水
B. 定容时俯视凹液面
C. 称量Na2SO4 时，物质与砝码位置放反了（1克以下用游码）
D. 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100 ml溶液
【回答】
【*】C
【解析】试题分析：A．配制过程中需要添加水，容量瓶中原有少量蒸馏水，对结果无影响，故A错误；B．定容时俯视凹液面，溶液体积偏小，浓度偏大，故B错误；C．称量Na2SO4时，物质与砝码位置放反了（1克以下用游码），导致实际溶质的质量偏小，浓度偏低，故C正确；D．将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100ml溶液，所得浓度为1mol/L，故D正确；*为C。
【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析。
【名师点晴】配制一定物质的量浓度溶液的实验中的误差分析要紧紧抓住c=n/V。常见的误差有：定容后多加蒸馏水，引起浓度偏小；定容时视线不平视，定容时仰视，造成浓度偏低；定容时俯视，造成浓度偏大等；需要注意的是下列*作对实验结果无影响：称量溶质的小烧杯没有干燥，因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响；配制前容量瓶中有水滴，溶质的质量和溶液的体积都没有变化；定容摇匀后少量溶液外流，定容摇匀后，溶液的配制已经完成，浓度不会发生改变。
知识点：物质的量浓度
题型：选择题
