问题详情：
向10 mL浓度均为3 mol·L－1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL。求：
(1)产生的气体在标准状况下的体积是多少升？
(2)反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少？ （反应完溶液中溶质的离子有Cu2＋、H＋、、NO
、 SO
）（以上要求写出计算过程）
【回答】
(1) 0.448 L
(2) Cu2＋：3 mol·L－1 H＋：1 mol·L－1
NO
：1 mol·L－1 SO
：3 mol·L－1
[解析] (1)由3Cu ～ 2NO↑
192 g 44.8 L
1.92 g V(NO)
192 g∶1.92 g＝44.8 L∶V(NO)，
解得V(NO)＝0.448 L。
(2)由离子方程式可知1.92 g Cu为0.03 mol，反应中消耗H＋ 0.08 mol，消耗NO
0.02 mol，生成Cu2＋ 0.03 mol，可得：
c(Cu2＋)＝
＝3 mol·L－1
c(H＋)＝
＝1 mol·L－1，
c(NO)＝
＝1 mol·L－1，
因为SO没有参加反应，故SO
的离子浓度仍为3 mol·L－1。
知识点：**
题型：计算题
