问题详情:
下列说法中正确的是
①离子化合物中一定有离子键,可能有共价键
②离子化合物都属于强电解质
③非金属单质中不含离子键,一定只含有共价键
④稳定*:H2O>H2S,沸点:H2O<H2S
⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力
⑥非极*键可能存在于非金属单质中,也可能存在于离子化合物或共价化合物中
A.①②⑥ B.①③④⑥ C.③④⑤⑥ D.①④⑤
【回答】
A
【详解】
①离子化合物中一定有离子键,可能有共价键,如NaOH,故①正确;
②离子化合物溶于水的部分能完全电离,故属于强电解质,故②正确;
③非金属单质中不含离子键,也不一定含有共价键,如He等,故③错误;
④氧的非金属*比S强,则稳定*:H2O>H2S;H2O分子间存在*键,而H2S分子间不存在*键,则沸点:H2O>H2S,故④错误;
⑤NaCl是离子化合物,溶于水破坏离子键,而 HCl是共价化合物,溶于水破坏共价键,故⑤错误;
⑥非极*键可能存在于非金属单质中,也可能存在于离子化合物或共价化合物中,如H2、Na2O2、H2O2等,故⑥正确;
只有①②⑥正确,故*为A。
知识点:共价键对分子构型、*质的影响
题型:选择题